✨Dinitơ pentoxide

Dinitơ pentoxide là một oxide có công thức hóa học N₂O₅, không bền và là một chất nổ. Dinitơ pentoxide không tạo được từ phản ứng giữa nitơ và oxy.

Tổng hợp và tính chất vật lý

N₂O₅ được báo cáo lần đầu bởi Deville năm 1840, người đã điều chế nó bằng cách xử lý AgNO₃ với Cl₂: :2AgNO₃ + Cl₂ → 2N₂O₅ + O₂↑ + 2AgCl↓ Một phương pháp tổng hợp phòng thí nghiệm đưa đến việc khử nước acid nitric (HNO₃) với diphosphor pentoxide (N₂O₅): :P₄O₁₀ + 12HNO₃ → 4H₃PO₄ + 6N₂O₅ Trong quá trình đảo nghịch, N₂O₅ phản ứng với nước (thủy phân) để tạo ra acid nitric. Do đó dinitơ pentoxide là anhydride của acid nitric: :N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ N₂O₅ tồn tại dưới dạng tinh thể không màu thăng hoa một chút ở nhiệt độ trên nhiệt độ phòng. N₂O₅ cuối cùng phân hủy tại nhiệt độ phòng thành NO₂ và O₂: :2N₂O₅ → 4NO₂↑ + O₂↑

Tính chất hóa học

N₂O₅ là oxide acid, cho nên N₂O₅ tác dụng với oxide base, base tạo thành muối và nước: :N₂O₅ + 2LiOH → 2LiNO₃ + H₂O :N₂O₅ + Li₂O → 2LiNO₃ Ngoài ra, N₂O₅ còn đẩy được gốc anion của acid yếu ra khỏi muối của nó và tạo thành muối nitrat và oxide acid tương ứng: :CaCO₃ + N₂O₅ → 2Ca(NO₃)₂ + CO₂↑

Nguy hiểm

N₂O₅ rất độc, khi khi rơi vào da sẽ làm da bị bỏng nặng. N₂O₅ khi tác dụng với nước, kim loại có thể gây nổ. Nhiều hợp chất hữu cơ hoặc hợp chất vô cơ bị bốc cháy hoặc phá hủy khi tiếp xúc với N₂O₅ trong không khí ẩm hoặc trong không khí khô, tuy nhiên tốc độ phá hủy hoặc bốc cháy các hợp chất hữu cơ hoặc hợp chất vô cơ khi tiếp xúc với N₂O₅ trong không khí khô chậm hơn nhiều so với tốc độ phá hủy hoặc bốc cháy các hợp chất hữu cơ hoặc hợp chất vô cơ khi tiếp xúc với N₂O₅ trong không khí ẩm.